Química · Estrutura Atômica
Diagrama de Pauling
Como distribuir os elétrons de um átomo camada por camada — e como usar essa distribuição para prever se dois elementos formam uma ligação iônica, covalente ou metálica.
01 Camadas e subníveis
Os elétrons de um átomo não ficam soltos ao redor do núcleo: eles ocupam camadas (níveis de energia, numeradas de 1 a 7 e nomeadas de K a Q) e, dentro de cada camada, subníveis (s, p, d, f). Cada subnível tem um limite fixo de elétrons.
| Subnível | Elétrons máximos | Notação |
|---|---|---|
| s | 2 | s² |
| p | 6 | p⁶ |
| d | 10 | d¹⁰ |
| f | 14 | f¹⁴ |
| Camada | Nível (n) | Subníveis possíveis |
|---|---|---|
| K | 1 | 1s |
| L | 2 | 2s, 2p |
| M | 3 | 3s, 3p, 3d |
| N | 4 | 4s, 4p, 4d, 4f |
| O | 5 | 5s, 5p, 5d, 5f |
| P | 6 | 6s, 6p, 6d |
| Q | 7 | 7s, 7p |
02 O diagrama de Pauling
Os subníveis não são preenchidos na ordem "óbvia" (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d...). Eles são preenchidos na ordem de energia crescente, e o diagrama de Pauling é só um mapa visual dessa ordem: siga as diagonais, de cima para baixo.
Leia cada diagonal de cima para baixo — a ordem de preenchimento é a ordem em que as flechas cruzam os subniveis.
Seguindo as diagonais, a ordem de preenchimento (chamada de ordem energética) é sempre a mesma para qualquer átomo:
03 Monte a distribuição eletrônica
Digite o número atômico (Z = número de elétrons de um átomo neutro) e veja o preenchimento acontecer subnível por subnível, na ordem energética — e qual é a camada de valência resultante.
Ordem de preenchimento (energética)
Reagrupado por camada (K, L, M...)
04 Da camada de valência às ligações
A camada de valência é a última camada da distribuição — a mais externa, a que realmente participa das reações. É o número de elétrons nela que decide como um átomo vai se combinar com outro, buscando ficar estável (geralmente com 8 elétrons na última camada — a regra do octeto).
Metal doa, ametal recebe
Ocorre entre um metal (poucos elétrons na última camada, "quer" perdê-los) e um ametal (perto de 8 elétrons, "quer" completá-los). O metal transfere elétrons por completo para o ametal. Os dois viram íons — o metal fica positivo (cátion), o ametal fica negativo (ânion) — e se atraem por força eletrostática.
Exemplo: Na (1 elétron de valência) cede 1 elétron ao Cl (7 elétrons de valência) → Na⁺ + Cl⁻ → NaCl
Ametal com ametal: compartilham
Ocorre entre dois ametais (ou hidrogênio). Nenhum dos dois "quer" perder elétrons — os dois estão perto de completar 8. Em vez de transferir, eles compartilham pares de elétrons, e cada par compartilhado conta para o octeto dos dois átomos ao mesmo tempo.
Exemplo: dois átomos de Cl (7 elétrons de valência cada) compartilham 1 par → Cl₂
05 Simulador de ligação
Escolha dois elementos e veja, com base na camada de valência de cada um, que tipo de ligação eles tendem a formar.
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